Anion sareng Kation

Eusina

• Bawang monatom
• Bawang polyatomic
• Kation anu kaleungitan éléktron
• Kation anu kaleungitan dua éléktron
• Kation anu kaleungitan tilu éléktron
• Kation anu kaleungitan langkung ti tilu éléktron

The ion Éta partikel (atom atanapi molekul, nyaéta, kombinasi daérah) anu komposisi listrikna henteu nétral deui tina kombinasi anu kaleungitan atanapi kéngingkeun éléktron, ngarobih endowment na, sareng ngajantenkeun henteu sami sareng proton.

Maka, ion gaduh muatan listrik bersih anu tiasa positip, dina hal éta disebatna kation (dimana atom nétral kaleungitan hiji atanapi langkung éléktron), atanapi aranjeunna tiasa gaduh muatan négatip nyauran nyalira bawang daun (dimana aranjeunna kéngingkeun hiji atanapi langkung éléktron). Dina suhu kamar, ion-ion anu ngagaduhan tanda anu sabalikna ngabeungkeut pisan, mimitian ti skéma anu dipesen anu bentukna mirip sareng kristal.

The bawang daun, dina gilirannana, aranjeunna tiasa dibagi kana anu ngagaduhan kaayaan oksidasi négatip (katelah monatomik) sareng jalma anu kaayaan oksidasi tiasa bénten-bénten dina unggal atom, disebat polyatomic. Tilasna, biasana, lain logam anu valénsi na réngsé tina hasil éléktron; polyatomics, pikeun bagianna, nyaéta asam anu kaleungitan proton atanapi molekul anu nambihan éléktron.

Daptar ieu sapertos conto sababaraha anion anu lumrah di alamna, nyorot jumlah éléktron anu diala:

1. Bawang monatom

• Hidrida Anion
• Oksida Anion
• Fluorida Anion
• Klorida Anion
• Bromide Anion
• Iodide Anion
• Sulfida Anion

1. Bawang polyatomic

• Oxochloride (I) atanapi anion hypochlorous
• Klorik trioxochloride (V) anion
• Dioxobromate (III) atanapi anion bromous
• Tetraoxobromate (VII) atanapi anion perbromic
• Oksoiodat (I) atanapi anion hypoiodine
• Trioxosulfate (IV) atanapi anion sulfit

The kationDi sisi anu sanésna, éta mangrupikeun ion positip anu dicirikeun ku kakurangan éléktron dina orbitals terluar. Éta biasana ngeunaan logam, sanaos sakapeung aya non-logam anu bertindak salaku kation. Ukuran kation ieu langkung alit tibatan atom nétral sareng anion, sabab leungitna éléktron lumangsung sacara khusus dina bagian terluar.

Daptar ieu nunjukkeun sababaraha kation umum, ngabagi numutkeun jumlah éléktron anu leungit dina unggal kasus:

1. Kation anu kaleungitan éléktron

• Kasium cesium
• Tambaga (I) atanapi kation cuprous
• Kation litium
• Kation kalium

1. Kation anu kaleungitan dua éléktron

• Kobalt (II) atanapi kobalt kobalt
• Tambaga (II) atanapi kation cupric
• Raksa (II) atanapi kation merkurik
• Anjog (II) atanapi kation plumbose
• Nikel (II) atanapi kation nikel
• Tin (II) atanapi kation stannic

1. Kation anu kaleungitan tilu éléktron

• Nikel (II) atanapi kation nikel
• Magnanese (III) atanapi kation manganous
• Kromium (III) atanapi krasi krasi

1. Kation anu kaleungitan langkung ti tilu éléktron

• Anjog (IV) atanapi kation timah
• Mangan (IV) atanapi kation manganic
• Kromium (VI) atanapi krasi krik
• Mangan (VII) atanapi kation permanganic
• Tin (IV) atanapi kation stannous