The kimia Éta élmu anu nalungtik komposisi sareng transformasi anu tiasa janten masalah, dina bentuk naon waé. Salah sahiji bidang studi anu paling penting dina kimia nyaéta gas, sabab perlu ngalaksanakeun analisis paripolahna di Bumi.
Gas, sakumaha anu dimaksad sapanjang disiplin, kedah dipedar ku cara persamaan sareng unsur matématika sareng statistik anu sanésna, anu mana waé ogé bénten gumantung kana jinis gas sareng kaayaan di sakurilingna. Kusabab kompleksitas itungan ieu, kimiawan Jan van Helmont (anu sami anu nyiptakeun konsép gas) nyusun Hukum anu kasohor, anu sacara umum kacenderungan pikeun polah gas, dina hubunganana antara énergi kinétik sareng suhu.
The Hukum Van HelmontDina vérsi anu paling saderhana, éta nunjukkeun yén dina suhu anu tetep volume massa tetep gas sabalikna tina tekanan anu ditetepkeunana: P * V = k konstan. Nanging, sapertos sumbangan ilmiah naon waé, éta kedah tiasa diklasifikasikeun sareng reliabilitasna dijamin, anu didugikeun henteu janten masalah dina sadaya kasus.
Kacindekan anu dicandak nyaéta sanés Hukum anu salah, tapi éta éta ngan ukur dianggo pikeun gas téoritis, asumsi gas dimana molekulna teu runtuh di antawisna, sok ngagaduhan jumlah molekul anu sami dina jumlah anu sami dina kaayaan tekanan sareng suhu anu sami, sareng teu ngagaduhan kakuatan anu pikaresepeun atanapi nolak.
The gas idéal, sanaos henteu ngagambarkeun bénsin anu leres-leres aya, éta mangrupikeun alat pikeun mempermudah sajumlah ageung itungan matematika.
The persamaan umum gas idealSalajengna, éta hasil tina gabungan dua hukum anu penting pikeun kimia, anu ogé nganggap yén gas minuhan ciri gas ideal. Hukum Boyle-Mariotte nyaritakeun volume sareng tekanan tina jumlah gas dina suhu anu tetep, ningali éta proporsional tibalik. Hukum Charles - Gay Lussac nyaritakeun volume sareng suhu, ningali éta saimbang langsung sareng tekanan anu tetep.
Henteu mungkin pikeun nyiptakeun a daptar beton gas idéal, sabab sakumaha ceuk éta unik gas hipotetis. Upami anjeun tiasa daptar sakumpulan gas (kalebet gas mulya) anu pangobatanana tiasa idéntik sareng gas ideal, kusabab ciri na sami, salami tekanan sareng kaayaan suhu normal.
- Nitrogén
- Oksigén
- Hidrogén
- Karbon dioksida
- Hélium
- Neon
- Argon
- Krypton
- Xenon
- Radon
The gas nyata aranjeunna, sabalikna tina cita-cita, jalma-jalma anu ngagaduhan kabiasaan termodinamika sareng ku sabab éta aranjeunna henteu nuturkeun persamaan kaayaan anu sami sareng gas-gas anu ideal. Dina tekanan tinggi sareng suhu handap, gas kedah dilawan dianggap nyata. Dina kasus éta gas cenah dina kaayaan kapadetan tinggi.
The bédana penting antara gas ideal sareng gas asli nyaéta anu dimungkinkeun henteu tiasa dikompréskeun salamina, tapi kapasitas komprési na relatif sareng tingkat tekanan sareng suhu.
The gas nyata aranjeunna ogé ngagaduhan persamaan kaayaan anu ngajelaskeun kalakuanana, anu salah sahiji anu disayogikeun ku Van der waals dina 1873. Persamaanna gaduh kamungkinan anu cukup tinggi dina kaayaan tekanan anu rendah, sareng ngarobih persamaan gas idéal dugi ka sababaraha batas: P * V = n * R * T, dimana n mangrupikeun jumlah mol tina gas, sareng R a konstanta disebut 'konstanta gas'.
Gas anu henteu kalakuanana sami sareng gas ideal disebut gas nyata. Daptar ieu nunjukkeun sababaraha conto gas ieu, sanaos anjeun ogé tiasa nambihan anu parantos didaptarkeun salaku gas ideal, tapi waktos ieu dina kontéks tekanan tinggi sareng / atanapi suhu handap.
- Amonia
- Metana
- Étana
- Étéé
- Propana
- Butane
- Pentane
- Bénzéna
