Énergi internal

Eusina

• Variasi énergi internal
• Conto tanaga internal
• Jinis énergi sanés

The énergi internalNumutkeun ka Prinsip Mimiti Térmodinamika, dipikaharti sabab dihubungkeun sareng gerakan acak partikel dina hiji sistem. Béda sareng énergi anu dipesen tina sistem makroskopis, pakait sareng objék anu obah, sabab éta ngarujuk kana énergi anu dikandung ku objék dina skala mikroskopis sareng molekul.

A) Leres, hiji obyék tiasa lengkep beristirahat sareng kakurangan énergi anu jelas (henteu poténsial atanapi kinétik), sareng tiasa kabeulit ku molekul anu gerak, mindahkeun kalayan kecepatan luhur per detik. Nyatana, molekul ieu bakal silih tarik sareng silih tolak gumantung kana kaayaan kimia na sareng faktor mikroskopis, sanaos teu aya gerakan anu tiasa ditingali tina mata taranjang.

Énergi internal dianggap jumlah anu jembar, nyaéta anu aya hubunganana sareng jumlah zat dina sistem partikel anu ditangtoskeun. Satuluyna ngandung sadaya bentuk énergi sanés listrik, kinétik, kimia sareng poténsial anu aya dina atom zat anu dipasihkeun.

Jenis énergi ieu biasana diwakilan ku tanda ATAWA.

Variasi énergi internal

The énergi internal tina sistem partikel tiasa bénten-bénten, teu paduli posisi ruangna atanapi bentuk anu kaala (dina kasus cairan sareng gas). Salaku conto, nalika ngenalkeun panas kana sistem partikel anu katutup, énergi termal ditambihkeun anu bakal mangaruhan énergi internal sadayana.

Nanging, énergi internal nyaéta afungsi status, hartosna, éta henteu ngiringan kana variasi anu ngahubungkeun dua kaayaan matéri, tapi kana kaayaan awal sareng akhir na. Kusabab éta itungan variasi énergi internal dina siklus anu tangtu bakal nolpikeun kaayaan awal sareng kaayaan akhir anu hiji sareng sami.

Formulasi pikeun ngitung variasi ieu nyaéta:

ΔU = U_B - ATAWA_TO, dimana sistemna parantos angkat tina kaayaan A kana kaayaan B.

ΔU = -W, dina kasus dimana jumlah padamelan mékanis W parantos dilakukeun, anu ngahasilkeun ékspansi sistem sareng turunna énergi internalna.

ΔU = Q, dina kasus dimana urang nambihan énergi panas anu ningkatkeun énergi internal.

ΔU = 0, dina kasus parobahan siklik énergi internal.

Sadaya kasus ieu sareng anu sanésna tiasa diringkeskeun dina persamaan anu ngajelaskeun Prinsip Konservasi Énergi dina sistem:

ΔU = Q + W

Conto tanaga internal

1. Batre. Awak batré muatan ngandung tanaga internal anu tiasa dianggo, hatur nuhun ka réaksi kimia antara asam sareng logam beurat di jero. Énergi internal saurna bakal langkung ageung nalika beban listrikna lengkep sareng kirang nalika éta dikonsumsi, sanaos dina waktos batre rechargeable énergi ieu tiasa ditingkatkeun deui ku ngenalkeun listrik ti outlet.
2. Gas dikomprés. Mertimbangkeun yén gas condong ngeusian total volume wadah anu dikandungna, sabab énergi internalna bakal bénten-bénten sabab jumlah rohangan ieu langkung ageung sareng bakal ningkat nalika kirang. Janten, gas anu disebarkeun di rohangan ngagaduhan énergi internal kirang tibatan upami urang dikompréskeun kana silinder, sabab partikelna bakal dipaksa berinteraksi langkung caket.
3. Ningkatkeun suhu zat. Upami urang ningkatkeun suhu, contona, gram cai sareng gram tambaga, duanana dina suhu dasar 0 ° C, urang bakal perhatoskeun sanaos jumlah bahan anu sami, és bakal meryogikeun tanaga total pikeun ngahontal suhu anu dipikahoyong. Ieu kusabab panas khusus na langkung luhur, nyaeta partikel na kirang resep kana énergi anu diwanohkeun tibatan tambaga, nambihan panas langkung laun kana énergi internalna.
4. Ngocok cairan. Nalika urang ngaleyurkeun gula atanapi uyah dina cai, atanapi urang ngamajukeun campuran anu sami, urang biasana ngocok cairanana sareng alat pikeun ngamajukeun pembubaran anu langkung ageung. Ieu kusabab kanaékan tanaga internal sistem anu dihasilkeun ku ngenalkeun jumlah padamelan (W) anu disayogikeun ku tindakan urang, anu ngamungkinkeun réaktivitas kimiawi anu langkung ageung antara partikel-partikel anu aya.
5. Kukustina cai. Sakali cai na dikulub, urang bakal perhatoskeun yén uap ngagaduhan énergi internal langkung luhur tibatan cai cair dina wadah. Ieu kusabab, sanaos sami molekul (sanyawa henteu robih), pikeun nyababkeun transformasi fisik urang parantos nambihan sajumlah énergi kalori (Q) kana cai, nyababkeun agitasi anu langkung ageung tina partikelna.

Jinis énergi sanés