Pikeun ngabentuk molekul tina sanyawa kimia, atom tina zat atanapi unsur anu sanés kedah saling ngagabungkeun dina cara anu stabil, sareng ieu tiasa kajantenan ku sababaraha cara dumasar kana ciri struktural anu dipimilik ku unggal atom, anu, sakumaha urang terang, diwangun ku inti anu muatan positip dikurilingan ku awan éléktron.
Éléktron dieusi négatip sareng tetep caket kana inti sabab kakuatan éléktromagnétik mikat aranjeunna. Éléktron langkung caket kana inti, maka énergi anu diperyogikeun pikeun ngaleupaskeun.
Tapi henteu sadayana elemen sami: sababaraha gaduh kacenderungan kaleungitan éléktron luar tina awan (unsur kalayan énergi ionisasi rendah), sedengkeun anu sanésna condong néwak aranjeunna (unsur anu gaduh afinitas éléktron luhur). Ieu kajantenan sabab numutkeun aturan oktét Lewis, stabilitas dikaitkeun sareng ayana 8 éléktron dina cangkang luar atanapi orbital, sahenteuna dina kaseueuran kasus.
Teras kumaha meureun aya leungitna atanapi gain éléktron, ion tina muatan anu sabalikna tiasa dibentuk, sareng daya tarik éléktrostatik antara ion tina muatan anu sabalikna ngajantenkeun ieu ngagabung sareng ngabentuk sanyawa kimia saderhana, anu salah sahiji elemen masihan éléktron sareng anu sanésna nampi. Supados ieu tiasa kajantenan na a beungkeut ionik perlu aya bédana atanapi délta éléktronegativitas antara unsur-unsur anu kalibet sahenteuna 1.7.
The beungkeut ionik biasana lumangsung antara sanyawa logam sareng anu sanés logam: atom logam nyerah hiji atanapi langkung éléktron sareng akibatna ngabentuk ion anu diisi sacara positip (kation), sareng nonmateral ngasilkeun éta sareng janten partikel muatan négatip (anion). Logam bumi alkali jeung basa alkali mangrupikeun unsur anu condong ngawangun kation paling seueur, sareng halogén sareng oksigén biasana aya anion.
Sacara umum, sanyawa anu kabentuk ku beungkeut ionik nyaéta padet dina suhu kamar sareng titik lebur tinggi, leyur dina cai. Dina leyuran aranjeunna pisan konduktor listrik anu saésabab éléktrolit kuat. Énergi kisi tina padet ionik nyaéta anu nandaan kakuatan anu pikaresepeun antara ion padet éta.
Éta tiasa ngalayanan anjeun:
- Conto Beungkeut kovalén
- Magnésium oksida (MgO)
- Tambaga sulpat (CuSO4)
- Kalium iodida (KI)
- Séng hidroksida (Zn (OH) 2)
- Natrium klorida (NaCl)
- Nitrat pérak (AgNO3)
- Litium fluorida (LiF)
- Magnésium klorida (MgCl2)
- Kalium hidroksida (KOH)
- Kalsium nitrat (Ca (NO3) 2)
- Kalsium fosfat (Ca3 (PO4) 2)
- Kalium dikromat (K2Cr2O7)
- Disodium fosfat (Na2HPO4)
- Beusi sulfida (Fe2S3)
- Kalium bromida (KBr)
- Kalsium karbonat (CaCO3)
- Sodium hypochlorite (NaClO)
- Kalium sulfat (K2SO4)
- Mangan klorida (MnCl2)
