15 Conto Pangoksidasi - Énsiklopédia

Liwat Saurang: 𝐏𝐫𝐨𝐬𝐞𝐬 𝐩𝐞𝐦𝐛𝐮𝐚𝐭𝐚𝐧 𝐅𝐥𝐮𝐱 𝐝𝐞𝐧𝐠𝐚𝐧 𝐦𝐞𝐧𝐠𝐨𝐤𝐬𝐢𝐝𝐚𝐬𝐢 𝐭𝐞𝐦𝐛𝐚𝐠𝐚

Eusina

Réaksi "redox"
Conto oksidator

Bahan-bahanna oksidator (O) mangrupikeun zat pengoksidasi anu, dina kaayaan anu khusus dina suhu sareng tekanan, tiasa nyampur sareng bahan bakar sareng ngahasilkeun, persisna, durukan. Dina prosés ieu oksidator ngirangan kana bahan bakar sareng anu terakhir dioksidasi ku anu baheula.

Oksidator mangrupikeun agén pangoksidasi, rawan réaksi réduksi-oksidasi anu éksotérmatik pisan (aranjeunna ngahasilkeun panas), janten seueur jenis zat ieu dianggap diantara panyawat anu bahaya atanapi ati-ati, sabab éta tiasa nyababkeun luka bakar serius.

Disebat ogé pangoksidasi, sacara éksténsif, média naon waé anu tiasa diduruk.

Tingali ogé: Conto Bahan Bakar

Réaksi "redox"

The oksidatorSalaku oksidan, aranjeunna ngahasilkeun réaksi "redoks", nyaéta réduksi sareng oksidasi sakaligus. Dina jinis réaksi ieu, bursa éléktron lumangsung dugi ka oksidénna éléktron éléktron (ngirangan) sareng reducer kaleungitan éléktron (teroksidasi). Sadaya komponén anu kalibet, salaku tambahan, kéngingkeun kaayaan oksidasi.

Conto jenis réaksi ieu nyaéta kasus ledakan, sintésis kimia atanapi korosi.

Conto oksidator

Oksigén (O₂). Kaunggulan oksidator tara, aub dina ampir sadayana réaksi anu gampang ngabakar atanapi ngabeledug. Nyatana, seuneu biasa moal tiasa lumangsung dina henteuna. Sacara umum, réaksi redoks tina ngahasilkeun oksigén, sajaba énergi, jumlah CO₂ sareng cai.
Ozon (O₃). Molekul gas jarang lingkungan, sanaos seueur dina lapisan luhur atmosfir, éta sering dianggo dina pemurnian cai sareng prosés sanés anu ngamangpaatkeun kapasitas pangoksidasi anu kuat.
Hidrogén péroxida (H₂ATAWA₂). Ogé kawanoh salaku hidrogén péroxida atanapi dioxogen, éta cair anu kacida polar, ngoksidasi tinggi, sering dianggo pikeun ngarusak tatu atanapi ngabodaskeun rambut. Formula na henteu stabil sareng condong ngarecah kana molekul cai sareng oksigén, ngaleupaskeun énergi panas dina prosés. Éta henteu kaduruk, tapi éta tiasa ngahasilkeun durukan spontan nalika ayana tambaga, pérak, perunggu atanapi bahan organik tangtu.
Hypochlorites (ClO-). Ion ieu dikandung dina sababaraha sanyawa sapertos peluntur cair (natrium hypochlorite) atanapi bubuk (kalsium hypochlorite), anu stabil pisan sareng condong terurai dina ayana sinar panonpoé, panas sareng prosés anu sanés. Aranjeunna réaksi pisan éksotérmik kana zat organik, anu tiasa nyababkeun pembakaran, sareng mangan, ngabentuk permanganat..
Permanganat. Ieu uyah dicandak tina asam permanganésic (HMnO₄), ti mana aranjeunna ngawariskeun anion MnO₄^– sahingga mangan dina kaayaan oksidasi pangluhurna. Aranjeunna condong ngagaduhan warna ungu anu kuat sareng gampang ngabakar pisan dina hubunganana sareng bahan organik., ngahasilkeun seuneu purplish sareng tiasa nyababkeun kaduruk serius.
Asam peroxosulfuric (H₂SW₅). Padet henteu warnaan ieu, lebur dina 45 ° C, ngagaduhan aplikasi industri anu hébat salaku disinféktan sareng bersih, sareng dina ngahasilkeun uyah asam dina ayana unsur sapertos kalium (K). Dina ayana molekul organik, sapertos éter sareng keton, éta ngabentuk molekul anu teu stabil pisan ngaliwatan peroksigénasi, sapertos aseton peroksida.
Acetone peroxide (C₉H₁₈ATAWA₆). Katelah peroxyketone, sanyawa organik ieu ngabeledug pisan, sabab réaksi gampang pisan panas, gesekan atanapi pangaruh. Éta sababna seueur téroris anu nganggo éta salaku detonator dina seranganna sareng henteu saeutik kimiawan anu luka nalika nanganan. Mangrupikeun molekul anu teu stabil, anu nalika diuraikeun kana zat anu stabil langkung stabil ngaleupaskeun énergi anu ageung (ledakan entropik).
Halogén. Sababaraha unsur gugus VII tabel périodik, anu dikenal salaku halogén, condong nyiptakeun ion mononegatif kusabab peryogi éléktron pikeun ngalengkepan tingkat énergi terakhirna, sahingga ngabentuk uyah katelah halida anu ngoksidasi tinggi.
Tolén réagen. Dingaranan kimiawan Jérman Bernhard Tollens, éta mangrupikeun kompléks cai diamine (dua gugus amin: NH₃) jeung pérak, kagunaan ékspérimén dina deteksi aldehida, kumargi kapasitas pangoksidasi anu kuat ngarobahna janten asam karboksilat. Tolén réagen, Nanging, upami disimpen lami, sacara spontan ngabentuk fulminate pérak (AgCNO), uyah pérak anu ngabeledug pisan..
Osmium Tetroxide(Ngasuh₄). Sanaos langka tina osmium, sanyawa ieu ngagaduhan seueur aplikasi, kagunaan, sareng sipat anu narik. Salaku conto, padet, éta stabil pisan: robah janten gas dina suhu kamar. Sanaos janten oksidan anu kuat, kalayan sababaraha kagunaan di laboratorium salaku katalis, éta henteu ngaréaksikeun kalolobaan karbohidrat, tapi éta ngandung racun pisan jumlahna kirang ti anu dideteksi ku bau manusa.
Uyah asam perchloric (HClO₄). Uyah perchlorate ngandung klorin dina kaayaan oksidasi tinggi, ngajantenkeun aranjeunna idéal pikeun ngahijikeun bahan peledak, alat-alat pyrotechnic sareng bahan bakar rokét, sabab mangrupikeun pangoksidasi anu hébat kalayan sakedik bubaran.
Nitrat (NO₃^–). Sarupa sareng permanganat, aranjeunna uyah dimana nitrogén aya dina kaayaan oksidasi anu penting. Jinis sanyawa ieu muncul sacara alami dina dékomposisi limbah biologis sapertos uréa atanapi sababaraha protéin nitrogén, ngabentuk amonia atanapi amonia, sareng seueur dianggo dina pupuk. Éta ogé mangrupikeun bagian penting tina bubuk hideung, ngagunakeun kakuatan oksidasi pikeun ngarobah karbon sareng walirang sareng ngaleupaskeun énergi kalori..
Suloksida. Dicandak utamina ku oksidasi organik sulfida, jinis sanyawa ieu dianggo dina seueur ubar farmasi sareng ku ayana langkung seueur oksigén aranjeunna tiasa neraskeun prosés oksidasi dugi ka janten sulfonon, gunana salaku antibiotik.
Kromium trioksida (CrO₃). Sanyawa ieu mangrupikeun padet warna beureum poék, leyur dina cai sareng diperyogikeun dina prosés galvanis sareng chromating logam. Hiji-hijina kontak sareng étanol atanapi zat organik sanés anu nyababkeun langsung hurung zat ieu., anu pohara korosif, toksik sareng karsinogenik, ogé mangrupikeun bagian penting tina kromium hexavalent, sanyawa anu kacida ngabahayakeun pikeun lingkungan.
Sanyawa sareng cerium VI. Cerium (Ce) mangrupikeun unsur kimia tina urutan lanthanida, logam abu lemes, mulur, gampang dioksidasi. Oksida cerium anu béda anu tiasa diala seueur dianggo sacara industri, utamina dina ngadamel pertandingan sareng salaku batu anu langkung enteng ("tinder") ku cara campuran sareng beusi., kumargi ngan ukur gesekan sareng permukaan anu sanés cekap pikeun ngahasilkeun bénten sareng panas anu tiasa dianggo.